向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液.化学方程式为:

向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液.化学方程式为:摘抄日记

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10.向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液,化学方程式为:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.
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分析 氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,据此写出反应方程式.

解答 解:氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,化学方程式:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl,
故答案为:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.

点评 本题考查了化学方程式的书写,明确反应实质是解题关键,题目不难.

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    20.(1)已知:
    ①Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═FeO(s)△H1=-272.0kJ•mol-1
    ②2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1675.7kJ•mol-1
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    (2)请认真分析如图,然后回答问题:
    ①图中所示反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=(E2-E1)kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示).
    ②已知热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ/mol.该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol.
    ③对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是使用了催化剂.

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    1.4g NaOH溶解在水中,配成100mL溶液,配好后从中取出10mL溶液,加水稀释至100mL,则稀释后所得溶液物质的量浓度是(  )
    A.1mol/LB.10mol/LC.0.01mol/LD.0.1mol/L

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    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
    Z第三周期原子半径最小的金属
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    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
    C.离子半径:Z>W
    D.X在自然界中以游离态和化合态形式存在

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    科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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